LIÊN KẾT ION LÀ GÌ

     

Trong chất hóa học khi những nguyên tử kết hợp với nhau sẽ tạo nên thành một hay những hợp chất không giống nhau và hay được call là links hóa học. Liên kết này rất có thể là liên kết ion hoặc cùng hóa trị. Trong một link ion, một nguyên tử dường một electron mang lại nguyên tử kia để bất biến nó. Trong liên kết cộng hóa trị, những nguyên tử được share bởi các electron.

Bạn đang xem: Liên kết ion là gì


*

Liên kết ion là gì?

Khi những electron được chuyển từ nguyên tử này quý phái nguyên tử khác, nó được gọi là links ion. Điều kiện buộc phải để tạo cho liên kết trên là 2 phân tử lúc phản ứng nên trái vết nhau. Nguyên tắc này vận động như cách nam châm hút thu hút lẫn nhau. Nếu như hai nguyên tử có giá trị độ âm điện khác nhau, chúng sẽ tạo nên thành cấu trúc ion.

Sự phối kết hợp giữa natri (Na) cùng clorua (Cl) tạo ra thành NaCl hay nói một cách khác là muối ăn là 1 ví dụ về link ion. Axit sunfuric cũng là một cấu trúc ion, phối kết hợp hydro cùng oxit lưu lại huỳnh, và nó gồm công thức hóa học là H2SO4.

Cation là gì?

Cation là phần lớn ion mang điện tích dương. Chúng được có mặt khi một kim loại mất electron. Chúng mất một hoặc nhiều hơn thế nữa một electron và không mất ngẫu nhiên proton nào.

Ký hiệu của một cation là cam kết hiệu nhân tố hoặc công thức phân tử, theo sau là ký kết hiệu của năng lượng điện tích. Số năng lượng điện được giới thiệu đầu tiên, tiếp nối là một hình tượng dấu cộng. Cation rất có thể là ion của nguyên tử hoặc của phân tử.

Ví dụ cách nhận thấy và ký hiệu của cation:

Ag+ (kim các loại bạc mang trong mình một điện tích dương)Al3+ (Kim một số loại nhôm tất cả 3 năng lượng điện dương)NH4+ ( Phân tử amoni có 1 điện tích dương)

Anion là gì?

Anion là những ion có điện tích âm. Chúng được xuất hiện khi nguyên tử phi kim giành được các electron. Chúng thu được một hoặc nhiều hơn nữa một electron cùng không mất đi bất kỳ proton nào. Vày đó, chúng sở hữu một điện tích thuần âm.

Một số lấy ví dụ về anion gồm:

 I– ( nguyên tố phi kim iốt mang một điện tích âm)Cl– Clo là nguyên tố anion đặc trưng.OH– (nhóm hydroxyl gồm điện tích âm là 1)

Tính chất bình thường của link ion

Các ion được thu xếp theo cấu trúc mạng tinh thể.Chất rắn ion là tinh thể lâu dài ở ánh sáng phòng.Liên kết ion bao gồm lực hút tĩnh điện mạnh. Điều này tức là các hợp hóa học ion hay cứng cùng có điểm trung tâm chảy với điểm sôi cao.Các hợp hóa học ion dễ dàng vỡ và link bị phá đổ vỡ dọc theo các mặt phẳng lúc hợp hóa học bị đặt dưới áp lực.Tinh thể rắn ko dẫn điện, cơ mà dung dịch ion thì dẫn năng lượng điện được.

Cấu trúc mạng tinh thể của link ion

Liên kết ion thực sự là sự kết hợp của tương đối nhiều ion liên kết với nhau thành một phân tử khổng lồ. Sự sắp đến xếp những ion vào một cấu trúc hình học thường thì được gọi là mạng tinh thể. Thực tiễn NaCl không cất một ion Na với một ion Cl, các ion của 2 phi kim này chế tạo thành mạng tinh thể với xác suất là 1: 1.

Xem thêm: Ntn "Đập Hộp" Nút Kim Cương Youtube Được Bao Nhiêu Tiền ? Nút Kim Cương Đỏ Bao Nhiêu Tiền

*
Thù hình 3 chiều của links ion giữa Na và Cl

Liên kết ion tất cả dẫn điện không?

Cấu trúc ion hoặc hợp chất hình thành khi hai hoặc những ion có cửa hàng tĩnh điện táo tợn giữa chúng. Điều này có nghĩa là các cấu tạo ion hoặc hợp chất dẫn tới điểm nóng chảy cao hơn nữa nhiều và cũng có độ dẫn năng lượng điện cao hơn nhiều khi bạn so sánh chúng với liên kết cộng hóa trị.

Để tạo nên thành ion, một kim loại sẽ mất các electron cùng một phi kim vẫn thu được các electron chế tạo ra thành cấu trúc mạng tinh thể 3 chiều. Những mạng có những ion tích năng lượng điện trái lốt bị hút vào nhau làm cho chúng có cấu trúc ion cực kỳ mạnh.

Và các liên kết trên hướng dẫn điện được với đk là tồn trong tinh thần dung dịch. Còn khi ở tâm lý rắn rất cạnh tranh sảy ra.

Ví dụ làm phản ứng link ion

Bạn rất có thể sử dụng 1 nguyên tố kim loại và một yếu tắc phi kim tính năng với nhau sẽ tạo thành một cấu trúc ion. Vì sắt kẽm kim loại có điện rất dương còn phi kim gồm điện rất âm.

2Na+ + Cl2– → 2NaCl

Sự biệt lập về độ âm năng lượng điện giữa na (0,93) với Cl (3,16) là 2,1. Natri chỉ bao gồm một electron hóa trị, trong những khi clo tất cả bảy. Vị độ âm năng lượng điện của clo cao hơn nữa độ âm điện của natri, clo đang hút electron hóa trị của nguyên tử natri rất mạnh. Điện tử này tự natri được chuyển sang clo. Natri mất một điện tử và chế tạo thành link mới.

Một ví dụ không giống về kết cấu ion sảy ra thân magiê (Mg) và oxy (O2) chế tạo thành oxit magiê (MgO ).

Magiê tất cả hóa trị 2 và độ âm năng lượng điện là 1,31, trong khi oxy tất cả hóa trị 6 cùng độ âm điện của 3,44. Vày oxy bao gồm độ âm điện cao hơn, nó lôi cuốn hai electron hóa trị từ bỏ nguyên tử magiê và các electron này được đưa từ nguyên tử magiê lịch sự nguyên tử oxy. Magiê mất nhị electron để chế tác thành Mg2+ cùng oxy thu được nhị electron để sinh sản thành O2–. Lực thu hút giữa những ion tích điện trái vết là điều kiện tạo thành link trên.

Xem thêm: Đấu Trường Tiếu Lâm Khi Nào Phát Sóng Xấu, Đấu Trường Tiếu Lâm Khi Nào Phát Sóng

2Mg + O2→ 2MgO

Lưu ý phản bội ứng chỉ xẩy ra khi những nguyên tố phi kim có hóa trị cao hơn nữa nguyên tố kim loại. Điều kiện ngược lại không sảy ra phản nghịch ứng.